Rangkuman Kimia kelas X SMA

Struktur Atom

Bagian	Penemu	Alat
Elektron	JJ.Thomson	Tabung katode
Proton	Eugen Goldstein	Tabung katode sinar kanal
Neutron	James Chadwick	Sinar alfa pada boron & parafin

Tanda Atom
A è nomor massa (proton + neutron)
Z è nomor atom (proton)
Isotop è proton sama (unsur sama nomor massa beda)
Isoton è neutron sama (unsur beda/proton beda)
Isobar è nomor massa sama ( unsur beda/proton beda)
Konfigurasi Elektron Niels Bohr

Nomor Kulit (n)	Nama kulit	Jumlah elektron maksimum (2n2)
1	K	2
2	L	8
3	M	18
4	N	32
5	O	50
6	P	72
7	Q	98

Sistem Periodik

1. Triade Döbereiner (1829)

Bila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifatnya dan diurutkan massa atomnya, maka setiap kelompok (triade) terdapat tiga unsur, massa unsur yang ditengah merupakan rata-rata dari massa unsur yang ditepi.

1. Teori Oktet Newland (1865)

Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, maka sifat unsur tersebut akan berulang setelah unsur kedelapan

1. Sistem periodik Mendeléeff (1869)

Bila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka sifat unsur akan berulang secara periodik.

1. Sistem periodik modern

Hasil perbaikan Sistem periodik Mendeléeff oleh H. G. J. Moseley mengikuti hukum periodik.

Periode

Periode	Sebutan	Jumlah unsur
1	Sangat pendek	2
2-3	Pendek	8
4-5	Panjang	18
6	Sangat panjang	32 (ada Lantanida [58-71])
7	Belum lengkap	24 (ada Aktinida [90-103])

Golongan

Golongan	Nama Khusus
IA/1	Alkali
IIA/2	Alkali tanah
VIA/16	Khalkogen
VIIA/17	Halogen
VIIIA/18	Gas mulia

Hubungan Konfigurasi Elektron dan Sistem Periodik
- Jumlah kulit elektron menunjukkan letak periode
- Elektron valensi menunjukkan letak golongan
Sifat-sifat Keperiodikan

1. Jari-jari atom

Jari-jari atom ≈ jumlah kulit; Jari-jari atom ≈ nomor atom

Makin ke bawah dan kiri makin besar jari-jari atom

1. Energi ionisasi

Energi untuk melepaskan elektron
Energi ionisasi ≈ ; Energi ionsisasi ≈ ;
Makin ke atas dan kanan makin besar energi ionisasinya

1. Afinitas Elektron

Energi untuk menarik elektron
Afinitas ≈ ; Afinitas ≈ ;
Makin ke atas dan kanan makin besar afinitas

1. Keelektronegatifan

Kecenderungan menarik pasangan elektron bersama dalam membentuk ikatan
Keelektronegatifan ≈ ; Keelektronegatifan ≈ ;
Makin ke atas dan kanan makin besar keelektronegatifannya
Ikatan Kimia

1. Ikatan ion

Terjadi karena gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion positif (kation) dan ion negatif (anion). Terjadi pada logam dan nonlogam

1. Ikatan kovalen

Terjadi karena pemakaian pasangan elektron bersama. Ada tunggal (sepasang elektron), rangkap (2pasang elektron), dan rangkap tiga (2pasang elektron). Terjadi pada ikatan nonlogam dengan nonlogam (kecuali hidrogen).
1)      Ikatan kovalen polar => atom yang berikatan berbeda. Cth: HCl
2)      Ikatan kovalen nonpolar =>  atom yang berikatan sama. Cth: O₂, H₂

1. Ikatan kovalen koordinasi

Terjadi karena pemakaian pasangan elektron dari salah satu atom